Kiedy korzystność termodynamiczna jest określana przez entalpię?

Spisu treści:

Kiedy korzystność termodynamiczna jest określana przez entalpię?
Kiedy korzystność termodynamiczna jest określana przez entalpię?

Wideo: Kiedy korzystność termodynamiczna jest określana przez entalpię?

Wideo: Kiedy korzystność termodynamiczna jest określana przez entalpię?
Wideo: Thermochemistry: Heat and Enthalpy 2024, Marsz
Anonim

Musisz użyć relacja deltaG=deltaH - TdeltaS w celu określenia korzystnych wyników. Jeśli reakcja ma ujemną entalpię i entropia wzrasta w trakcie reakcji, to ujemna minus dodatnia jest nadal ujemna. Zatem deltaG byłaby ujemna, co oznacza, że reakcja jest korzystna.

Jak ustalić, czy reakcja jest entropią, czy entalpią?

Reakcje mogą być 'napędzane przez entalpię' (gdzie bardzo egzotermiczna reakcja (ujemne ΔH) przezwycięża spadek entropii) lub 'napędzane przez entropię', gdy zachodzi reakcja endotermiczna z powodu wysoce pozytywnego ΔS.

Co to znaczy być termodynamicznie korzystnym?

Termodynamika i stabilność. Im niższa energia potencjalna systemu, tym jest on bardziej stabilny. Procesy chemiczne zwykle zachodzą, ponieważ są termodynamicznie korzystne (tj. DG=-ve) „Korzystne termodynamicznie” oznacza od wysokiej energii do niskiej energii lub, mówiąc inaczej, od mniej stabilnej do bardziej stabilnej.

Skąd wiesz, czy reakcja jest preferowana?

Uprzywilejowana reakcja jeśli entalpia spada: W naturze występuje tendencja do zmniejszania entalpii w systemie. Reakcje mogą wystąpić, gdy entalpia zostanie przeniesiona do otoczenia. Reakcja jest faworyzowana, jeśli entropia wzrasta: Istnieje również skłonność do zwiększania entropii w systemie.

Co jest bardziej prawdopodobne pod względem termodynamicznym?

Reakcje korzystne Reakcje, które nie wymagają do przeprowadzenia energii, nazywane są reakcją termodynamicznie uprzywilejowaną. W przypadku reakcji egzotermicznej i endotermicznej ta pierwsza jest bardziej korzystna, ponieważ uwalnia energię.

Zalecana: